4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸B．濃硫酸C．氯水D．陶瓷

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：A．次氯酸溶于水能發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A正確；
B．濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．陶瓷是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應(yīng)：nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②：；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑥：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
a將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
c取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在容積為2L的密閉容器中，進行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變            b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合氣體的密度不變
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=1.8，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋實驗事實的平衡不正確的是（　　）
實驗解釋
A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D隨溫度有升高，碳酸鈉溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（　　）
①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯，聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子
③鹽酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
④分餾，干餾，裂化都是化學(xué)變化
⑤植物油，裂化汽油都可與溴水反應(yīng)．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

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