Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）

• A、2.4g金屬M(fèi)g變?yōu)镸g²⁺時失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• B、等物質(zhì)的量的N₂和CO所含原子數(shù)相同，質(zhì)量相同
• C、在標(biāo)況下，22.4 L H₂O所含氫原子為2N_A
• D、1L 0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、求出鎂的物質(zhì)的量n=

m

M

，再根據(jù)反應(yīng)后鎂元素的價態(tài)來分析；
B、N₂和CO摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、乙酸是弱酸，不能完全電離．

解答： 解：A、鎂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而反應(yīng)后鎂元素的價態(tài)為+2價，故0.1mol鎂單質(zhì)失去0.2mol電子，故A錯誤；
B、N₂和CO摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，故物質(zhì)的量相同時，兩者的質(zhì)量相同，原子數(shù)也相同，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯誤；
D、乙酸是弱酸，不能完全電離，故1L 0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大