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下列敘述中正確的是（　�。�
A、純堿從物質的分類看不屬于堿
B、由一種元素組成的物質一定是單質
C、單質只能用置換反應制取
D、含氧元素的化合物稱為氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質和化合物
專題：
分析：A、堿是陰離子全部是氫氧根的化合物；
B、單質是由一種元素構成的純凈物；
C、置換反應可以制得單質，也可以用其他的氧化還原反應來制得；
D、氧化物是由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：A、堿是陰離子全部是氫氧根的化合物，而純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A正確；
B、單質是由一種元素構成的純凈物，只由一種元素組成的物質不一定是單質，如O2和O3的混合物，故B錯誤；
C、置換反應可以制得單質，也可以用其他的氧化還原反應來制得，如2H2O2=H2O+O2↑也可以制得單質，故C錯誤；
D、氧化物是由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了堿、單質、置換反應和氧化物的概念，掌握定義是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　　）
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　　）
A、2.4g金屬Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為0.1 NA
B、等物質的量的N2和CO所含原子數相同，質量相同
C、在標況下，22.4 L H2O所含氫原子為2NA
D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機酸
B、上述反應中，ClO2是還原產物
C、上述反應中，1 mol HClO2分解轉移2 mol電子
D、上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質的量的CO與CO2之間：二者的質量之比為
 
，所含氧原子數之比為
 
．
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質量為
 
．
（3）根據下列微粒的結構示意圖，寫出相應的原子或離子符號：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號）．

方案二　重量法 操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略，其理由是
 
．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是原子序數遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應只生成一種物質甲．Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰．在一定條件下，有如下反應（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），請回答下列問題：
（1）X原子結構示意圖是
 

（2）N在周期表中的位置是
 

（3）配平上述反應方程式
 

（4）X、Y、Z、M、N原子半徑由小到大順序是
 

（5）M的單質能與N的單質反應生成化合物乙（M2N2），乙的電子式是
 

（6）若三個M原子與四個磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結合，且各原子的最外層均已達到8電子結構，則在一個丙分子中含有的共價鍵個數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置．

按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產生．
（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上成自然松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH3的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學方程式為
 
；
（2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移動；
②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移動
③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會有部分NH3逸出；
④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH3，即
NH
+
4
+OH-=NH3↑+H2O；
⑤NH4Cl會分解放出NH3．
（3）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿了NH3？
 
．
（5）圖乙膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現象是
 
，它說明了NH3
 
．

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