9．在100℃恒壓條件下，水的汽化熱為2.26kJ•g-1，1mol水在100℃汽化，該過程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

分析 1mol水相當于18g水，氣體吸熱Q=mq=18g×2.26kJ•g-1=40.68KJ；此過程為物態(tài)的變化，故△G=0；反應熱為1mol水變成蒸氣吸收的熱量，故△H=Q=40.68KJ；△G=△H-T△S，則△S=$\frac{△H-△G}{T}$=$\frac{40680}{100+273}$KJ/mol=109.06KJ/mol據(jù)此進行分析．

解答 解：1mol水相當于18g水，氣體吸熱Q=mq=18g×2.26kJ•g-1=40.68KJ；此過程為物態(tài)的變化，故△G=0；反應熱為1mol水變成蒸氣吸收的熱量，故△H=Q=40.68KJ；△G=△H-T△S，則△S=$\frac{△H-△G}{T}$=$\frac{40680}{100+273}$J/mol=109.06J/mol，
故答案為：40.68KJ；0；40.68KJ；109.06J/mol．

點評 本題考查了求整個過程吸收的熱量，吉普斯自由能，反應熱，熵，正確使用公式是本題解題的關(guān)鍵，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鹽鹵點豆腐，明礬凈水和利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)都與膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．人工制造的鋁硅酸鹽分子篩可用作吸附劑和催化劑載體
C．生物柴油可以用廉價油脂與甲醇發(fā)生酯交換反應制得，屬于不可再生能源
D．在建的國產(chǎn)航母采用了新的防腐蝕技術(shù)，傳統(tǒng)的船舶防腐蝕技術(shù)是在船體上焊接一些鋅塊，原理是采用犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，并分離、提純反應產(chǎn)物

請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流，冷凝水從a口進入（填“a”或“b”）．
（2）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．裝置DI中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應結(jié)束后，將裝置I中的水倒吸人裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡述這一步驟的操作開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（5）利用三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液③用蒸餾水 洗滌，振蕩，分液④加入無水CaCl2粉末干燥⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡狀態(tài)的影響時，得到如圖所示的變化關(guān)系（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推論正確的是（　�。�
A．反應速率a＞b＞c
B．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
C．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小關(guān)系：c＞b＞a
D．達到平衡時，A2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．想實現(xiàn)反應Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（　�。�
A．電解池，陽極Pt，陰極用Cu，純水做電解液
B．原電池，負極用Cu，正極用石墨，氯化鈉溶液做電解液
C．電解池，陽極用Cu，陰極用石墨，H2SO4做電解液
D．電解池，陽極用Cu，陰極用石墨，Na2SO4做電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應中，反應物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應時，反應物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應的條件為高溫．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變?yōu)椋骸鱄=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1mol N2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
C．圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應堆的導熱劑
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可在醫(yī)療上用來殺菌消毒

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