4．想實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（　�。�
A．電解池，陽(yáng)極Pt，陰極用Cu，純水做電解液
B．原電池，負(fù)極用Cu，正極用石墨，氯化鈉溶液做電解液
C．電解池，陽(yáng)極用Cu，陰極用石墨，H2SO4做電解液
D．電解池，陽(yáng)極用Cu，陰極用石墨，Na2SO4做電解液

分析 常溫下Cu與水不反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池發(fā)生Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，Cu為陽(yáng)極失去電子，陰極上水中氫離子得到電子，以此來(lái)解答．

解答 解：常溫下Cu與水不反應(yīng)，可排除B選項(xiàng)，設(shè)計(jì)為電解池發(fā)生Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，Cu為陽(yáng)極失去電子，可排除A選項(xiàng)；
陰極上水中氫離子得到電子，則電解質(zhì)不能為硫酸，可排除C選項(xiàng)，只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Cu失去電子、水中H得到電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13
C．YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．Y、W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫是原子半徑最小的元素
B．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素
C．硅元素適合作半導(dǎo)體材料
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）元素②最外層有6個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Na+（填離子符號(hào)，下同），半徑最大的是Cl-．
（3）元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中，H2O（填化學(xué)式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強(qiáng)氧化性．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應(yīng)生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號(hào)） 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖能量變化曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
B．若H-H、O═O的鍵能分別是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，則H-O的鍵能是463 kJ•mol-1
C．據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ•mol-1
D．10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在100℃恒壓條件下，水的汽化熱為2.26kJ•g-1，1mol水在100℃汽化，該過(guò)程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中存在5種微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
B．硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于△H2
C．反應(yīng)③中1molAlCl3（g）生成時(shí)，需要吸收174.9kJ的熱量
D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有A1C13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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