15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鹽鹵點(diǎn)豆腐，明礬凈水和利用電泳來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)都與膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．人工制造的鋁硅酸鹽分子篩可用作吸附劑和催化劑載體
C．生物柴油可以用廉價(jià)油脂與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)制得，屬于不可再生能源
D．在建的國(guó)產(chǎn)航母采用了新的防腐蝕技術(shù)，傳統(tǒng)的船舶防腐蝕技術(shù)是在船體上焊接一些鋅塊，原理是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

分析 A．依據(jù)膠體聚沉與電泳的性質(zhì)解答；
B．鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性；
C．果實(shí)、種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油等可以再生；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)．

解答 解：A．鹽鹵點(diǎn)豆腐，明礬凈水與膠體的聚沉有關(guān)，利用電泳來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)，是利用膠體的電泳的性質(zhì)，故A正確；
B．鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故B正確；
C．作為生物能源主要以果實(shí)、種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油等為原料，是可以再生能源，故C錯(cuò)誤；
D．原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，鋅、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以Fe被保護(hù)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握原電池工作原理、能源的分類(lèi)依據(jù)、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，C、G、F、H是化合物，且都含有與A相同的元素，其中G是紅棕色氣體．反應(yīng)①是重要的工業(yè)“固氨”反應(yīng)，反應(yīng)②是工業(yè)上制備H的基礎(chǔ)反應(yīng)，Ⅰ是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)③得到的溶液顯藍(lán)色．（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反應(yīng)③的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO2粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點(diǎn)）．酸浸過(guò)程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說(shuō)明理由否，鹽酸能與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾．氧化過(guò)程反應(yīng)的離子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）酸浸過(guò)程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為MnSO4，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫(xiě)出該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
（5）MnO2常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑．圖2為2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△H
b．反應(yīng)歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能為E1+E2
d．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13
C．YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．Y、W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列選項(xiàng)中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結(jié)論完全正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe（NO3）2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類(lèi)，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）K的外圍電子軌道表示式是3d104s1
（2）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則該Y、Z的氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該分子中σ鍵與π鍵比值4：1
（4）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在100℃恒壓條件下，水的汽化熱為2.26kJ•g-1，1mol水在100℃汽化，該過(guò)程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

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