【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.相同溫度、相同壓強(qiáng)的O2和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

B.相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.0.45 mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數(shù)目相等

【答案】B

【解析】

A. 相同溫度、相同壓強(qiáng)時(shí)，氣體的摩爾體積相同，但O2和CO2氣體的體積未知，其分子數(shù)無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；

B. 相同體積、相同密度的N2和CO，根據(jù)m=知兩種氣體的質(zhì)量相同，而N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù) 得其物質(zhì)的量相同，所以所含分子數(shù)一定相等，故B正確；

C. 配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，實(shí)際需配制500mL，計(jì)算得：，則用托盤天平稱取NaOH固體2.0g，故C錯(cuò)誤；

D. 兩溶液的體積未知，所以無(wú)法比較溶液中Cl-離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔點(diǎn)為845℃，NH3熔點(diǎn)﹣77.7℃，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能原因____________。

II．研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，轉(zhuǎn)移電子____________mol；該過(guò)程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序號(hào)）。

A．堿性：LiOH＜NaOH B．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B.小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。

（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是_________________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。

（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4）請(qǐng)寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點(diǎn)燃尾氣，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表1，請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加____g。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。

（1）下列敘述正確的是________。

A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗

B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

（2）寫出電池的總反應(yīng)式：___________________________________________________________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH______，電解質(zhì)溶液的pH________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。

（1）A、B、C、D 的分子式分別為：

A_______________ B_______________C_______________D_______________

（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與B______________________________________________

B與水____________________________________________

C與澄清石灰水______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

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同步練習(xí)冊(cè)答案