【題目】INLi、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空:

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是:____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是:____________

(2)已知Li3N熔點為845℃,NH3熔點﹣77.7℃,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。

II.研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝,其流程如下:

(3)每合成1mol氨,轉(zhuǎn)移電子____________mol;該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:____________。

(5)由元素周期律能得到____________(填序號)。

A.堿性:LiOHNaOH B.與水反應(yīng)的劇烈程度:LiNa

C.溶解度:LiOHNaOH D.密度:LiNa

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊,沖撞時發(fā)生如下反應(yīng):□NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2,配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________

【答案】2p Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物,且其熔點為845℃,可推知Li3N可能為離子化合物,Li3N熔化需要破壞離子鍵,NH3是分子晶體,熔化破壞分子間作用力,離子鍵比分子間作用力強 3 O2 Li3N3H2O→3LiOHNH3 c(Cl)>c(Li)>c(NH4)>c(H)>c(OH) AB

【解析】

INLi、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。

(1)氮原子核外電子所占據(jù)的軌道中,能量關(guān)系為1s<2s<2p,由此可得出能量最高的電子所處的軌道。鋰離子核外電子排布式為1s2,由此可得出軌道表示式。

(2)已知Li3N熔點為845℃,NH3熔點﹣77.7℃,這兩種含氮化合物熔點差異由其微粒間的作用力決定,分析二者所屬晶體類型,便可找到原因。

II.在流程中,反應(yīng)N2Li反應(yīng)生成Li3N,反應(yīng)Li3NH2O反應(yīng)生成LiOHNH3,反應(yīng)LiOH熔融電解生成Li、O2H2O

(3)合成氨時,N元素由0價降低到-3價,由此可求出轉(zhuǎn)移電子數(shù);該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是含價態(tài)升高元素的產(chǎn)物。

(4)反應(yīng)Li3NH2O反應(yīng)生成LiOHNH3,由此可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。0.35gLi3N0.01mol,40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol,反應(yīng)生成0.03molLiCl0.01molNH4Cl,溶液中所含離子為Cl-、Li+NH4+、H+、OH-,通過計算及分析可確定離子濃度由大到小的順序。

(5)由元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等,由此可作出判斷。

(6)配平方程式□NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2,以NaN3、KNO3作為首先配平物質(zhì),利用得失電子守恒先進行配平,然后再利用質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì),由此可得出配平的化學(xué)方程式;電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指向得電子元素,數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)。

(1)氮原子核外能量關(guān)系為1s<2s<2p,所以能量最高的電子所處的軌道是2p。鋰離子核外電子只排布在1s軌道上,所以軌道表示式是。答案為:2p;;

(2)已知Li3N熔點為845℃,NH3熔點﹣77.7℃,則表明Li3N晶體中微粒間的作用力大,而NH3晶體中微粒間的作用力小,分析二者的晶體類型,便可得出兩種含氮化合物熔點差異的可能原因是:Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物,且其熔點為845℃,可推知Li3N可能為離子化合物,Li3N熔化需要破壞離子鍵,NH3是分子晶體,熔化破壞分子間作用力,離子鍵比分子間作用力強;

(3)由以上分析知,合成氨時,N0價降為-3價,則生成1mol氨,轉(zhuǎn)移電子3mol;該過程發(fā)生的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2,最終得到的氧化產(chǎn)物是O2;

(4)反應(yīng)Li3NH2O反應(yīng)生成LiOHNH3,化學(xué)反應(yīng)方程式:Li3N3H2O→3LiOHNH3。0.35gLi3N0.01mol40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol,反應(yīng)生成0.03molLiCl0.01molNH4Cl,溶液中所含離子為Cl-、Li+、NH4+H+、OH-,溶液中存在的水解和弱電解質(zhì)電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(Cl)>c(Li)>c(NH4)>c(H)>c(OH);

(5)元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等,金屬性越強,金屬與水反應(yīng)置換出H2越容易,反應(yīng)越劇烈,其最高價氧化物的水化物的堿性越強;沒有涉及溶解度及密度的遞變規(guī)律,則由元素周期律能得到AB;

(6)配平方程式□NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2,以NaN3、KNO3作為首先配平物質(zhì),即得10NaN3+2KNO3K2O+Na2O+N2,再據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì),此反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2。電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指向得電子元素,數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù),則標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
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B. 塑化劑DEHP分子中至少含有兩種官能團

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A. CH3CH(OCH3) CHOB. OHCCH2CH2COOCH3

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已知:R-CHOR-COOH

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是______。

2H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

3B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。

4B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。

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