【題目】I.N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空:
(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是:____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是:____________。
(2)已知Li3N熔點為845℃,NH3熔點﹣77.7℃,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。
II.研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝,其流程如下:
(3)每合成1mol氨,轉(zhuǎn)移電子____________mol;該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:____________。
(5)由元素周期律能得到____________(填序號)。
A.堿性:LiOH<NaOH B.與水反應(yīng)的劇烈程度:Li<Na
C.溶解度:LiOH<NaOH D.密度:Li<Na
(6)NaN3可用于汽車安全氣囊,沖撞時發(fā)生如下反應(yīng):□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑,配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________
【答案】2p Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物,且其熔點為845℃,可推知Li3N可能為離子化合物,Li3N熔化需要破壞離子鍵,NH3是分子晶體,熔化破壞分子間作用力,離子鍵比分子間作用力強 3 O2 Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑ c(Cl﹣)>c(Li+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) AB
【解析】
I.N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。
(1)氮原子核外電子所占據(jù)的軌道中,能量關(guān)系為1s<2s<2p,由此可得出能量最高的電子所處的軌道。鋰離子核外電子排布式為1s2,由此可得出軌道表示式。
(2)已知Li3N熔點為845℃,NH3熔點﹣77.7℃,這兩種含氮化合物熔點差異由其微粒間的作用力決定,分析二者所屬晶體類型,便可找到原因。
II.在流程中,反應(yīng)Ⅰ為N2與Li反應(yīng)生成Li3N,反應(yīng)Ⅱ為Li3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,反應(yīng)Ⅲ為LiOH熔融電解生成Li、O2和H2O。
(3)合成氨時,N元素由0價降低到-3價,由此可求出轉(zhuǎn)移電子數(shù);該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是含價態(tài)升高元素的產(chǎn)物。
(4)反應(yīng)Ⅱ為Li3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,由此可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。0.35gLi3N為0.01mol,40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol,反應(yīng)生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl,溶液中所含離子為Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-,通過計算及分析可確定離子濃度由大到小的順序。
(5)由元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等,由此可作出判斷。
(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑,以NaN3、KNO3作為首先配平物質(zhì),利用得失電子守恒先進行配平,然后再利用質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì),由此可得出配平的化學(xué)方程式;電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指向得電子元素,數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)。
(1)氮原子核外能量關(guān)系為1s<2s<2p,所以能量最高的電子所處的軌道是2p。鋰離子核外電子只排布在1s軌道上,所以軌道表示式是。答案為:2p;;
(2)已知Li3N熔點為845℃,NH3熔點﹣77.7℃,則表明Li3N晶體中微粒間的作用力大,而NH3晶體中微粒間的作用力小,分析二者的晶體類型,便可得出兩種含氮化合物熔點差異的可能原因是:Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物,且其熔點為845℃,可推知Li3N可能為離子化合物,Li3N熔化需要破壞離子鍵,NH3是分子晶體,熔化破壞分子間作用力,離子鍵比分子間作用力強;
(3)由以上分析知,合成氨時,N由0價降為-3價,則生成1mol氨,轉(zhuǎn)移電子3mol;該過程發(fā)生的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2,最終得到的氧化產(chǎn)物是O2;
(4)反應(yīng)Ⅱ為Li3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,化學(xué)反應(yīng)方程式:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑。0.35gLi3N為0.01mol,40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol,反應(yīng)生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl,溶液中所含離子為Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-,溶液中存在的水解和弱電解質(zhì)電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-、H2OH++OH-,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(Cl﹣)>c(Li+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);
(5)元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等,金屬性越強,金屬與水反應(yīng)置換出H2越容易,反應(yīng)越劇烈,其最高價氧化物的水化物的堿性越強;沒有涉及溶解度及密度的遞變規(guī)律,則由元素周期律能得到AB;
(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑,以NaN3、KNO3作為首先配平物質(zhì),即得10NaN3+2KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑,再據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì),此反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指向得電子元素,數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù),則標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向的化學(xué)方程式為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日某著名白酒生產(chǎn)企業(yè)又陷入“塑化劑”事件。據(jù)稱“塑化劑”大量超標的白酒被人飲用后,可引起肝癌。常見的塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)如下:關(guān)于該塑化劑的說法錯誤的是 ( )
A. 塑化劑DEHP分子中含有碳、氫和氧三種元素
B. 塑化劑DEHP分子中至少含有兩種官能團
C. 塑化劑DEHP分子易溶于酒精
D. 塑化劑DEHP分子可發(fā)生取代反應(yīng) 加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是家用消毒液發(fā)生器,下列分析錯誤的是
A.碳棒a是陰極
B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性
C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b
D.發(fā)生器中的總反應(yīng):NaCl+H2ONaClO+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1mol某有機物的蒸氣跟過量O2混合后點燃,生成13.2g CO2和5.4g H2O,該有機物跟金屬反應(yīng)放出H2,又能跟新制Cu(OH)2懸濁液加熱時生成紅色沉淀,此有機物還能跟乙酸反應(yīng)生成酯類化合物.該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是( )
A. CH3CH(OCH3) CHOB. OHCCH2CH2COOCH3
C. CH3CH(OOCCH3)CHOD. OHCCH(OH) COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C、D,C的結(jié)構(gòu)簡式是,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如圖所示:
已知:R-CHOR-COOH
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。
(4)B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。
(5)1.16gH與足量的NaHCO3作用,標準狀況下可得CO2的體積是____mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”,該過程中不會涉及到的化學(xué)反應(yīng)是
A.N2+O2 2NOB.2NO+O2 → 2NO2
C.4NH3+5O2 4NO + 6H2OD.3NO2+H2O → 2HNO3+NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,正確的操作順序是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以粉煤灰(主要成分:Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料,制取Al2O3的部分工藝流程如下:
完成下列填空:
(1)鋁原子核外有_____種不同能量的電子,最外層電子的軌道式是_____________,上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是______________________________。
(2) “除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為______________________,檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是____________________________________________。
(3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。______________________
(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______________。
(5)工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.相同溫度、相同壓強的O2和CO2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等
B.相同體積、相同密度的N2和CO,兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
D.0.45 mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)目相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com