Question

常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、O.1mol/LNaHCO₃ 溶液中_：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=2c（CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）
• B、O.1mol/LNH₄HSO₄溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(S

  O

  2- 4

  )
• C、O.1mol/LCH₃COOH溶液與O.1mol/L CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：（忽略溶液混合時(shí)體積變化）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• D、pH相等的①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．O.1mol/LNH₄HSO₄溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，以此判斷．

解答： 解：A．NaHCO₃ 溶液中存在電荷守恒，為_：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-），因CO₃^2-水解的第一步程度較大，第二步較小，則c（H₂CO₃）+c（H⁺）＜2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．O.1mol/LNH₄HSO₄溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），且NH₄⁺水解，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)體積為1L，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.1mol/L×1L+0.1mol/L×1L

2L

=0.1mol/L，故C正確；
D．因酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏饥伲饥冢�故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較以及酸堿混合的定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握鹽類(lèi)水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從電荷守恒的角度解答該題，難度中等．