Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、28 g CO中所含的原子數(shù)為2N_A
• C、1L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺數(shù)為0.1N_A
• D、標準狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵與鹽酸反應生成是亞鐵離子，不是鐵離子；
B、根據(jù)一氧化碳的質量計算出物質的量及含有的原子數(shù)；
C、氯化銨溶液中銨離子發(fā)生了水解，銨離子數(shù)目減少；
D、標準狀況下，苯不是氣體，無法計算苯的物質的量．

解答： 解：A、0.1mol鐵與鹽酸反應生成了0.1mol亞鐵離子，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、28g一氧化碳的物質的量為1mol，含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、1L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中含有0.1mol銨離子，銨離子發(fā)生了水解，銨離子數(shù)目減少，溶液中含有NH₄⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、在標況下，苯的狀態(tài)不是氣體，無法計算22.4L苯的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度不大，注意標準狀況下苯的狀態(tài)及弱酸弱堿根離子的水解情況，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．