Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

Answer 1

【答案】C
【解析】解答：A、容器內(nèi)氣體密度ρ= ，反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、自反應(yīng)開始v（X）為v（Y）的 倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能說明達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，說明反應(yīng)v正（X）=2v正（Y） ， 不能說明達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；所以選C． 分析：在利用速率判斷平衡時(shí)，必須有v正和v逆 ， 同種物質(zhì)相等，不同物質(zhì)等于系數(shù)之比．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．