【題目】實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清的石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④

【答案】B

【解析】

堿及水解呈堿性的鹽因OH－與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存，①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑥澄清的石灰水等均顯堿性，因此必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價(jià)，氮顯最低負(fù)價(jià)。則氮化鎵的化學(xué)式為

A. GaNB. GaN2C. Ga2N3D. Ga3N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A.過濾B.滲析

C.電泳D.加入AgNO3溶液，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素原子的下列數(shù)據(jù)相比較，前者一定是后者4倍的是（　 ）

A.中子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．

（1）加入NaOH0～20mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH20～200mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH200～240mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ，
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是 (　　)

A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

B. H2S是還原劑被還原生成還原產(chǎn)物S

C. H2O是氧化產(chǎn)物

D. 此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案