【題目】在101 kPa和25 ℃時，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列說法中錯誤的是

A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B.H2的燃燒熱為285.8 kJ

C.O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

【答案】B

【解析】

燃燒熱為1mol物質(zhì)充分燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱應(yīng)為生成液態(tài)水時放出的熱量。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

（1）Ⅰ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為 ． 用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（2）B中試劑為 ．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 ．
（4）Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過實驗測定其組成．
實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是 ．
（5）各裝置連接順序為 e→→h．（填字母序號）
（6）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2molL﹣1 ． 則：2min末B的濃度mol/L ， C的物質(zhì)的量mol ． 2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=mol/（L．min） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）= mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A.過濾B.滲析

C.電泳D.加入AgNO3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．

（1）加入NaOH0～20mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH20～200mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH200～240mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ，
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A. H2OB. Cl2C. Na2OD. NaOH

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