2．分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．SO2、NO2和CO2都屬于酸性氧化物
B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴
C．堿性氧化物都是金屬氧化物
D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

分析 A．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B．烷烴屬于烴類，組成元素只有碳元素和氫元素；
C．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；
D．在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸．

解答 解：A、二氧化氮不屬于酸性氧化物，SO2和CO2都屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷和屬于烷烴，但是一氯甲烷中含有氯元素，不屬于烷烴，屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；
C．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，故C正確；
D、只有在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物才屬于酸，如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但是屬于鹽，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)分類的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，概念的掌握要靈活，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某老師批閱學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告，下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的（　�。�
A．甲學(xué)生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸
B．乙學(xué)生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
C．丙學(xué)生配NaOH溶液，用電子天平稱取固體1.220g
D．丁學(xué)生用紅柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是c

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時(shí)保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反應(yīng)時(shí)間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖13所示．

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關(guān)系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），圖丙中使用催化劑的是甲反應(yīng)線．
（2）該反應(yīng)在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）當(dāng)該反應(yīng)在兩個(gè)體積相等的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，如圖：

請分析丙容器和丁容器達(dá)到平衡時(shí)C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同溫度下建立．
（4）假設(shè)第（3）問中，圖中物質(zhì)的量不變，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)它的敘述不正確的是（　�。�
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B．容易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．可以溶解于水，溶液顯酸性
D．可以看作環(huán)狀酯類化合物，分子式為C6H8O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)．該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性和氧化性．

（3）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
 
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→g→h→e→f→b．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
④向?yàn)V液A中通入Cl2，某同學(xué)取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理否（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得來的．
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤天平．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值；
分析該方案并回答下面問題：
（1）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，會(huì)使測得的結(jié)晶水的含量偏小；
（2）步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去；
（3）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（寫表達(dá)式）
（4）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水         D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時(shí)有晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對溶液敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用
B．對于pH相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＞n
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：$→_{一定條件}^{CO、HCl}$，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有bd（填序號(hào)）．
a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（3）檢驗(yàn)D中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫一種名稱）．
（4）物質(zhì)D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH2CH3       b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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