11．下列對(duì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用
B．對(duì)于pH相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＞n
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW

分析 A、容量瓶和錐形瓶不需要潤(rùn)洗，滴定管需要潤(rùn)洗；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋過(guò)程中促進(jìn)一水合氨電離；
C、冰醋酸加水過(guò)程中，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度先增大后減��；
D、水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大．

解答 解：A、容量瓶和錐形瓶不需要潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗一定有誤差，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，不潤(rùn)洗相當(dāng)于稀釋，也存在誤差，故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋過(guò)程中促進(jìn)一水合氨電離，但不能完全電離，所以pH相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液中加入的水體積小于氨水，則m＜n，故B錯(cuò)誤；
C、冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時(shí)，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故C錯(cuò)誤；D、溫度越高水的離子積常數(shù)越大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的移動(dòng)、化學(xué)儀器的使用，水的離子積常數(shù)等等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．SO2、NO2和CO2都屬于酸性氧化物
B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴
C．堿性氧化物都是金屬氧化物
D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
B．Cu能導(dǎo)電，因此Cu是電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl固體能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
C．該密閉容器的體積為1L
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B．硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
D．硅甲烷與硅乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相差30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．純二氧化硅可用來(lái)制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學(xué)式）
（4）步驟②洗滌時(shí)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，加入硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（ii），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為=13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．當(dāng)光線通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．稀鹽酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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