2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O2含有氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
C．18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA
D．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA

分析 A、氧氣由氧原子構成；
B、標況下水為液態(tài)；
C、求出水的物質的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量為2mol，即為2NA個，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；
C、18g水的物質的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫反應式．
（1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為淡綠色溶液轉變棕黃色溶液，離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題．
（1）硬質試管中固體的成分中：一定含有Fe3O4，還可能含有Fe．（均填“化學式”）
（2）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe（填寫“化學式”）．
（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象．請寫出最后變?yōu)榧t褐色的反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（6）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．由此可知，由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質；
并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型加成反應
（2）苯的硝化反應，反應類型取代反應
（3）將熱的銅絲放入乙醇的試管中的反應2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型氧化反應
（4）甲酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下水解HCOOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HCOONa+CH3CH2OH，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．分析圖，按要求寫出有關反應方程式：
（1）碳棒上的電極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）溶液中發(fā)生反應的化學方程：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含有1.204×1024個分子的某物質的質量為56g，則該物質的相對分子質量為（　　）
A．14B．28C．2.8D．280

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質量不再減少為止，稱得剩余固體的質量為15.9g，原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為44.2%．向加熱后所得固體中逐滴滴入75mL 2mol/L的鹽酸溶液，溶液中的溶質為NaHCO3和NaCl，如果再接著滴入同濃度鹽酸溶液25mL，產(chǎn)生的氣體在標況的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O，負極通的應是H2，負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，反應后溶液中的PH有何變化？PH增大．（填增大、減小、不變）
（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導電物質，則負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性時，下列符合情況的是（　�。�
A．消耗NaOH溶液20mL
B．溶液的PH值一定恰好等于7
C．溶液中只有醋酸鈉
D．反應后溶液中醋酸根離子的濃度與鈉離子溶液相等

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