(1)483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質的量是
 
和SO42-的物質的量是
 
,所含H2O分子的數(shù)目是
 
個.
(2)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質量比是
 
,相同質量的氨氣和氧氣的體積比是
 
;
(3)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2g和1.6g,則氣體A的相對分子質量為
 
,含有A的分子個數(shù)為
 
考點:物質的量的相關計算
專題:
分析:(1)根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結合物質的組成計算相關物理量,注意摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量;
(2)同溫同壓下,同體積的氣體,質量之比等于摩爾質量之比;同溫同壓下,同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比;
(3)同溫同壓下,同體積的氣體,質量之比等于摩爾質量之比,據(jù)此計算A的摩爾質量,確定A的相對分子質量,根據(jù)n=
m
M
計算A的物質的量,利用N=nNA計算A的分子數(shù)目.
解答: 解:(1)M(Na2SO4?10H2O)=322g/mol,n(Na2SO4?10H2O)=
483g
322g/mol
=1.5mol,
n(SO42-)=n(Na2SO4?10H2O)=1.5mol,
n(Na+)=2n(Na2SO4?10H2O)=2×1.5mol=3mol,
n(H2O)=10n(Na2SO4?10H2O)=10×1.5mol=15mol,
N(H2O)=15mol×NA個/mol=15NA(或9.03×1024),故答案為:3mol;1.5mol;15NA(或9.03×1024);
(2)同溫同壓下,同體積的氣體,質量之比等于摩爾質量之比,故同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質量比為17g/mol:32g/mol=17:32,
同溫同壓下,同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比,故同溫同壓下,相同質量的氨氣和氧氣的體積比為32g/mol:17g/mol=32:17,
故答案為:17:32,32:17;
(3)同溫同壓下,同體積的氣體,質量之比等于摩爾質量之比,故0.2g:1.6g=2g/mol:M(A),解得M(A)=16g/mol,故A的相對分子質量為16,1.6gA的物質的量為
1.6g
16g/mol
=0.1mol,A的分子數(shù)目為0.1mol×NAmol-1=0.1NA,
故答案為:16,0.1NA
點評:考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關計算,難度不大,可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.
練習冊系列答案
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(1)用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是
 

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,該反應的化學方程式為,若反應中有1mol的HCl被氧化,則反應中轉移的電子總數(shù)為
 

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②停止通氣后,再給D試管加熱,試管中的現(xiàn)象為:
 

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中現(xiàn)象為.請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示):
 

(5)SO2和Cl2均屬于大氣污染物,需要進行尾氣處理(用裝置C),則在裝置C中的試劑是
 
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在1L 2mol?L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉,充分反應后溶液的質量增加了13.2g,問:
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 加熱 
.
 
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(填一項即可).
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