Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫下，18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A
• D、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃OH，1個甲醇分子中含有3個C-H鍵；
B．沒指明溶液的體積，無法計算；
C．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個D₂O含有10個電子解答；
D．Na完全反應(yīng)，計算鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合Na元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：A.1個甲醇分子中含有3個C-H鍵，則1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯誤；
B．沒指明溶液的體積，無法計算，故B錯誤；
C.18g重水（D₂O）的物質(zhì)的量為

18g

20g/mol

=0.9mol，1個D₂O含有10個電子，18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為9N_A，故C錯誤；
D.2.3Na完全反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，反應(yīng)中Na元素化合價由0價升高為+1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)的特點，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．