Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，1mol水中約含有10^-7 N_A個H⁺
• B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• C、常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數大于0.1N_A
• D、常溫下1L1mol/LNH₄Cl與2L0.5mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺物質的量相等且都小于1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫下Kw=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L；
B．沒指明溶液的體積，無法計算；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多；
D．依據越稀越水解的規(guī)律解答．

解答： 解：A．常溫下Kw=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L，所以常溫下，1L水中約含有10^-7 N_A個H⁺，故A錯誤；
B．沒指明溶液的體積，無法計算，故B錯誤；
C．常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數目之和大于0.1N_A，故C正確；
D.1L1mol/LNH₄Cl含有氯化銨的物質的量為1mol，2L0.5mol/L NH₄Cl含有氯化銨的物質的量為1mol，但是鹽類水解存在規(guī)律：越稀越水解，所以常溫下1L1mol/LNH₄Cl與2L0.5mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺物質的量前者大于后者，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，選項D為易錯點，注意題中鹽類水解的規(guī)律．