能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（　　）
A、將水加熱到100℃時，水的pH=6
B、向水中滴加少量稀硫酸
C、向水中滴加少量NaHCO3
D、向水中加入少量硫酸銅晶體
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，中升高溫度，溶液還是顯示中性；
B、滴入硫酸，溶液中氫離子濃度變大，抑制了水的電離；
C、加入碳酸鈉固體，碳酸根結(jié)合水電離氫離子，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根增大，溶液顯示堿性；
D、氯化鋁中的鋁離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯示酸性．
解答： 解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、硫酸銅中的銅離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顯示酸性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查水的電離，酸、堿都會抑制水的電離，弱酸、弱堿鹽會促進(jìn)水的電離，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的c（H+）=b，則a：b=
 
．
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積Kw=
 
．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液Va L與pH=12的NaOH溶液Vb L混合，所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、常溫下，18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
D、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋁鈉（NaAlH4）是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4
 催化劑 
.
 
Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、NaAlH4中氫元素為+1價
B、每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、2.7g鋁與鹽酸完全反應(yīng)失去0.2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能在無色澄清溶液中共存的是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、K+、Cl-
B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、Al3+、OH-、CO32-
D、K+、Na+、NO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金屬性：氮大于硫
B、科學(xué)家在金屬和非金屬交界線處尋找催化劑
C、只有主族元素是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的
D、長周期主族元素X的陽離子X2+的最外層有2個電子，則它是IVA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡式：）的敘述，錯誤的是（　　）
A、可以與溴水反應(yīng)
B、能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子式C8H8
D、1mol苯乙烯可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列人體必需營養(yǎng)成分中，不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、糖類B、氨基酸
C、維生素D、礦物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案