某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論．
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃，晶體失重14.4%；134～250℃，又失重14.4%；250～300℃，再失重7.2%．之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變．小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為
 
．
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想．他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
 

查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16.6℃，沸點44.8℃．
②SO2，熔點：-72.4℃，沸點：-10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象．
Ⅲ．實驗探究：
小組按如圖所示安裝好實驗裝置．

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是
 
．D裝置的作用是
 
．
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱．一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色．
Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④．但有一個同學提出質(zhì)疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3．他的依據(jù)涉及的化學方程式是
 
．于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在
 
（填裝置字母）之間．增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3．你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？
 
．
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難．他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式．如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式．若設(shè)SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：Ⅰ．（1）在79～134℃，晶體失重14.4%，根據(jù)水的質(zhì)量求出失去的水的個數(shù)；
II．③CuO、SO3和SO2中S元素的化合價降低，Cu元素沒變價；
Ⅲ．有氣體生成的反應，實驗前要檢驗裝置的氣密性；二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w；
Ⅳ．（1）二氧化硫在溶液中易被氧氣元化為硫酸，硫酸與氯化鋇溶液生成白色沉淀；三氧化硫熔點較低，冷卻易結(jié)晶，則在通入溶液前先冷卻混合氣體；
（2）無水硫酸銅分解生成CuO、SO2、SO3與O2，SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，利用得失電子守恒和原子守恒配平．
解答： 解：Ⅰ．（1）在79～134℃，晶體失重14.4%，設(shè)CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g，即1mol，則失去的水的質(zhì)量為250g×14.4%=36g，則水的物質(zhì)的量為2mol，即1mol晶體失去2mol水，所以134℃時的固體殘留物的化學式為CuSO4?3H2O，
故答案為：CuSO4?3H2O；
II．③CuO、SO3和SO2中S元素的化合價降低，Cu元素沒變價，所以不符合氧化還原反應規(guī)律，故反應不可能發(fā)生，故答案為：產(chǎn)物中只有降價元素而無升價元素；
Ⅲ．CuSO4?5H2O受熱分解有氣體生成，所以實驗前要檢驗裝置的氣密性；反應分解生成的氣體中有二氧化硫，二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w要進行尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：檢驗裝置氣密性；吸收尾氣，防止污染環(huán)境；
Ⅳ．（1）二氧化硫在溶液中易被氧氣元化為硫酸，硫酸與氯化鋇溶液生成白色沉淀，涉及的化學方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；三氧化硫熔點較低，冷卻易結(jié)晶，則在通入溶液前先冷卻混合氣體，所以冷卻裝置應該在AB之間；若有三氧化硫，則在冷卻裝置E中會形成無色晶體；
故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；AB；E中試管里出現(xiàn)無色晶體；
（2）無水硫酸銅分解生成CuO、SO2、SO3與O2，SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，則反應方程式為：2（x+1）CuSO4
 高溫 
.
 
 2（x+1）CuO+2SO3↑+2xSO2↑+xO2↑；
故答案為：2（x+1）CuSO4
 高溫 
.
 
 2（x+1）CuO+2SO3↑+2xSO2↑+xO2↑．
點評：本題考查了探究物質(zhì)的組成的實驗方案設(shè)計，題目難度中等，做題時注意把握實驗基礎(chǔ)知識，注意把握硫的化合物的性質(zhì)及氧化還原反應原理的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：CH3CHO+O2
催化劑
△
CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是
 
（填序號）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團是
 
．
（3）反應II的化學方程式是
 
．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）E是有香味的物質(zhì)，反應IV的化學方程式是
 
．
（6）下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說法正確的是
 
．
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色．在一定條件下，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物已略去）．其中，G能與NaHCO3溶液反應，H不能與新制Cu（OH）2反應，J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．

（1）A物質(zhì)的名稱為
 
．寫出所有屬于芳香烴的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）E與G反應的化學方程式是
 
，反應類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.25℃時，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
（1）A點各離子濃度大小關(guān)系為
 

（2）取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 

（3）若C點pH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=
 

（4）取一定體積的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+沉淀完全的時候，pH=12，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的體積比為
 

Ⅱ．取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導管塞子，充分反應．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為
 
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
 
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應終了，所需時間為：
 
（同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積
 
（同①）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組在900℃的空氣中合成出化學式為La2Ca2MnOx的超導體材料，其中La以+3價存在．為確定x的值，進行如下分析：
步驟1：準確稱取0.5250g超導體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L-1 Na2C2O4溶液（過量）和25mL 6mol?L-1 HNO3溶液，在60-70℃下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液A（該條件下，只有Mn元素被還原為Mn2+，Na2C2O4被氧化為CO2）．
步驟2：用0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗10.00mL KMnO4溶液．
（1）步驟1反應后溶液中Mn2+的物質(zhì)的量濃度為0.02000mol?L-1．常溫下，為防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范圍為
 
[已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]．
（2）步驟2滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟2滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，其他操作都正確，則所測x的值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）求x的值（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四種離子．某學生利用實驗室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關(guān)因素（如反應速率、經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等），設(shè)計從該污水中回收金屬銀的

實驗室可以提供的藥品：鋅粉、銅粉、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液；可以提供的儀器：試管、燒杯、導管、鐵架臺（包括鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)等）、酒精燈、U形管、啟普發(fā)生器等．試填寫下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的藥品為：①
 
；②
 
．
（2）第③步操作的儀器必須連接
 
裝置，理由是
 
．
（3）第④步操作必須的玻璃儀器為
 
，實驗過程中發(fā)生的主要現(xiàn)象是
 
．反應的化學方程式
 
．
（4）第④步操作開始時應該
 
，結(jié)束時應該
 
．實驗過程中對多余氫氣的處理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制備乙酸乙酯，裝置如圖所示：
（1）寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：
 

（2）B試管中加入飽和碳酸鈉的作用是：
 

（3）其中導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
 

（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種方法叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后
B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
C、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
D、常溫下，將0.1mol?L-1NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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