13．H2O在通電條件下會發(fā)生分解生成H2和O2．現(xiàn)有水1H218O在通電條件下發(fā)生分解，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（　　）
A．1：9B．1：36C．1：8D．8：9

分析 電解水的方程式為21H218O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$21H2+18O2，根據(jù)方程式知氫氣和氧氣關(guān)系式計算氫氣和氧氣質(zhì)量之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解水的方程式為21H218O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$21H2+18O2，根據(jù)方程式知，如果生成1mol氧氣則生成2mol氫氣，則生成氫氣與氧氣質(zhì)量之比為（2mol×2g/mol）：（1mol×36g/mol）=4g：36g=1：9，故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意氧氣摩爾質(zhì)量是36g/mol而不是32g/mol，而易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．等的物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進入負極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．負極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖：

已知：①制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有機溶劑．

主要步驟：
（Ⅰ）合成：在100mL 三頸瓶中加入13g無水AlCl3和16mL無水苯，邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完畢后水浴加熱直到?jīng)]有HCl氣體逸出為止．
（Ⅱ）分離與提純：
①反應(yīng)混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，再分液得到有機層
②水層繼續(xù)用苯萃取兩次，每次8mL．
③將①②所得有機層合并，洗滌，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮，回答下列問題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽，寫出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．
（3）分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取時，先后加入待萃取劑，經(jīng)振搖，靜置，分層，分液時苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃劑，反應(yīng)生成生成N2、液態(tài)H2O．資料顯示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N2H4時所放出的熱量為567.6KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)后的氣體通入80g H2O中，所得溶液的密度為1.16g•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向該溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，求最多可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（假設(shè)生成的CO2氣體全部排出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（制備型實驗題）
Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．現(xiàn)設(shè)計如下裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng)．
（3）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是Cu2O是磚紅色；該同學(xué)設(shè)計如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：
基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為CuS（填化學(xué)式）．
（4）實驗室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定廢水中Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
廢水25.00mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點   
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉為指示劑，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機物Q的分子式為C10H12O3，屬于芳香族化合物，且有兩個取代基，一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．19種B．10種C．16種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開始時滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
D．從7到9，反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O

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