17．氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑．工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是加快反應(yīng)速率．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．能否用新制氯水代替雙氧水能（填“能”或“否”）．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為EG．
A．1.5     B．4       C．9.7
D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體     G．氧化鍶粉末
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去．
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用D．
A．水     B．稀硫酸      C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鍶飽和溶液．

分析 以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過氧化氫，調(diào)節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2•6H2O，為減少氯化鍶的損失，用氯化鍶飽和溶液洗滌，以此來解答．

解答 解：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過氧化氫，調(diào)節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2•6H2O，
（1）把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，可以加快反應(yīng)速率，碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，
故答案為：加快反應(yīng)速率；SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O；
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可以用新制氯水代替雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；能；
（3）在步驟②-③的過程中，主要目的是將鐵離子水解生成 氫氧化鐵沉淀，而除去鐵元素，要使鐵沉淀完全，要將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4左右，故選B，調(diào)節(jié)pH除去Fe3+等，要不能引入雜質(zhì)，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末，故選EG，故答案為：B；EG；
（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成，水解可生成氫氧化鐵沉淀，所以操作③中所得濾渣有兩種即BaSO4、Fe（OH）3，
故答案為：Fe（OH）3、BaSO4；
（5）由于溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去，所以工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，
故答案為：溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去；
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體時，要盡可能減少氯化鍶的損失，根據(jù)沉淀溶解平衡移動的原理可知，用氯化鍶飽和溶液洗滌，可以減少氯化鍶的損失，故選D．

點評 本題考查制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分離方法為解答的關(guān)鍵，涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等，注意信息與所學(xué)知識的綜合應(yīng)用，綜合性較強，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．簡要回答下列問題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)．
（2）實驗室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動物標本的原因是甲醛能使蛋白質(zhì)變性．
（3）可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解．研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是減少白色污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)不相等
C．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，則H3AsO3中As的化合價為+3．它與硫酸反應(yīng)時生成鹽的化學(xué)式為As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2S3），然后用焦炭還原，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定砷的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體（AsH3）導(dǎo)入到熱玻璃管中，根據(jù)玻璃管產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷試樣中是否含有砷的化合物，寫出砒霜轉(zhuǎn)化為AsH3的化學(xué)方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）約為0.06mol/L．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當(dāng)電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的電流流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為65.30%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1   
則：X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗室化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)，在實驗室中不慎受堿腐蝕時，可先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗；硼酸是一種比碳酸更弱的酸，在滴眼液、殺蟲劑等中也常有應(yīng)用．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如圖：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：
準確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點
①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作2-3次；檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）點燃氫氣：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）實驗室制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）實驗室制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．

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