6．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z
D．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X為Mg，Y為C，Z為S，W為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．鹽酸為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸，與非金屬性無關(guān)；
D．元素Y與元素Z形成化合物類似二氧化碳．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X為Mg，Y為C，Z為S，W為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＜X，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故B錯誤；
C．鹽酸為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸，與非金屬性無關(guān)，則不能由氫化物水溶液的酸性：W＞Z來判斷元素的非金屬性W＞Z，故C錯誤；
D．元素Y與元素Z形成化合物類似二氧化碳，則元素Y與元素Z可形成化合物YZ2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗室可用如圖所示的裝置制備少量氧氣，下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗前需檢查裝置的氣密性
B．當(dāng)水槽中導(dǎo)管口一有氣泡逸出時，就立即收集氧氣
C．實(shí)驗結(jié)束時先撤走酒精燈，再從水槽中取出導(dǎo)管
D．常溫下將木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）W的電子式是；Y中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵
（2）寫出N的化學(xué)式FeCl3；并任寫一種N的主要用途可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
反應(yīng)③Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多，OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強(qiáng)的元素．
（1）畫出f元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）寫出d、e兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）甲、乙、丙、丁四種無機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲是f的單質(zhì)，甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質(zhì)，請寫出檢驗乙中陽離子的一種方法：取少量乙配制成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明乙中存在Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Fe3+、H+、NO3-、SO42-
C．K+、H+、NO3-、AlO2-D．Na+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知下列元素原子的價電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是（　�。�
A．3s23p3B．3s23p5C．4s24p3D．3d14s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
B．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
C．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．按照如圖操作，配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液

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