18．下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Fe3+、H+、NO3-、SO42-
C．K+、H+、NO3-、AlO2-D．Na+、NH4+、Cl-、OH-

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
C．氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、H+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、AlO2-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間
                          濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)
（Ⅱ）無催化劑、加熱360480540720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)定結(jié)果如下：
催化劑
（MnO2）		操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與接觸面積有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．H2B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z
D．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molC單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L的H2；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．SO2氣體通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　�。�
①酸性KMnO4溶液　
②溴水　
③碘水　
④氯水　
⑤FeCl3溶液．
A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c、d、e最高價(jià)氧化物水化物的酸性e＞d＞c
B．b氫化物的沸點(diǎn)比e氫化物的沸點(diǎn)高
C．a的氧化物和c的氧化物都具有兩性
D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是：玻璃棒、燒杯和漏斗
（2）明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有SO42-的實(shí)驗(yàn)過程：取少量溶液1于試管中，加入足量稀HCl溶液酸化后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SO42-，反之則無．
（4）向溶液3通過量CO2后需過濾得Al（OH）3沉淀，如何洗滌沉淀？沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈？取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無氣泡產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe（如圖2）．
①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→E→B→C→D
②在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO氣體純度
③裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點(diǎn)燃．

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