1．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多，OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

分析 A．氧化鋁呈兩性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．氫氧化鋁應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁具有吸附性，能夠凈水．

解答 解：A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多，氫氧化鋁不能拆開，正確得到離子方程式為：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故C錯誤；
D．向污水中投放明礬，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，生成能凝聚懸浮物的膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol•L-1•s-1；
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1        
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是廚房中常見的物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　　）
A．H2B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　�。�
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z
D．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molC單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L的H2；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請設(shè)計一個簡單實驗證明酸性強弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．SO2氣體通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　　）
①酸性KMnO4溶液　
②溴水　
③碘水　
④氯水　
⑤FeCl3溶液．
A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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