9．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

分析 由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負(fù)極流向正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽源藖斫獯穑?/p>

解答 解：A、因Zn作負(fù)極，則Zn失去電子而逐漸溶解，故A正確；
B、Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；
C、由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應(yīng)，則燒杯中溶液為無色，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化等即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．乙烯是一種重要的化工原料，可進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化，其中C是食醋的主要成分．（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問題．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-OH．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，C中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，反應(yīng)后可用飽和碳酸鈉溶液除去D中混有的C．
（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，若觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明氣體是乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：4FeS2+11O2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．試回答下列問題．
（1）可用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率SO2和O2．
（2）某時(shí)刻時(shí)測得，生成SO2的速率為0.64mol/（L•s），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（L•s）．
（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列醇中能催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHOHB．（CH3）2C（C2H5）OHC．（CH3）3CCH2OHD．CH3C（C2H5）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按4：1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，發(fā)生反應(yīng)的方程式可看作：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于重結(jié)晶的敘述不正確的是（　�。�
A．重結(jié)晶對(duì)溶劑的要求是雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大
B．用重結(jié)晶法分離液態(tài)混合物時(shí)，溫度越低越好
C．重結(jié)晶對(duì)溶劑的要求是被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大
D．重結(jié)晶過濾時(shí)趁熱過濾并加入少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，結(jié)構(gòu)簡式分別為和，a具有抗癌作用而b沒有，則兩者互為（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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