Question

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按4：1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，發(fā)生反應(yīng)的方程式可看作：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{28}$mol/L．

Answer 1

分析 設(shè)出二氧化氮和氧氣的體積，NO₂和O₂按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)方程式計算．

解答 解：設(shè)混合氣體中含有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4VLNO₂，1VLO₂，則燒瓶的體積為5VL，反應(yīng)后燒瓶中會充滿溶液，則溶液體積為5V，
       4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
   $\frac{4V}{22.4}$mol               $\frac{4V}{22.4}$mol
c（HNO₃）=$\frac{\frac{4V}{22.4}}{5V}$mol/L=$\frac{1}{28}$mol/L；故答案為：$\frac{1}{28}$mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．