Question

14．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結晶和過濾（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）工業(yè)上由無水MgCl₂制取鎂的化學方程式為MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴．
（1）對于溶解度受溫度影響大的物質可以通過降溫結晶的方法得到晶體，對溶解度受溫度影響小的物質可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到晶體；
（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質來分析；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質溴；
（4）電解無水MgCl₂可得金屬鎂和氯氣．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈉，
故答案為：蒸發(fā)結晶；
（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳，
故選：c；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（4）電解無水MgCl₂可得金屬鎂和氯氣，其反應的化學方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，屬于中等難度的試題．