16．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的活潑性差B．鋁表面有致密的氧化膜
C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁的還原性差

分析 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁進(jìn)一步氧化，使鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在．

解答 解：A、鋁是一種比較活潑的金屬，故A錯誤；
B、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故B正確；
C、常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；
D、鋁的還原性比較強(qiáng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，只有準(zhǔn)確理解、全面掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)才能完成有關(guān)的練習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．x=2
B．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol電子
D．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中氫離子濃度最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11） mol•L-1B．2×10-11mol•L-1
C．（1×10-14-5×10-4） mol•L-1D．（10-9+10-11） mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是（　�。�
A．鎂和鐵B．鈉和鐵C．鈉和鋁D．鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②碘的CCl4溶液�、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．萃取、蒸發(fā)、分液B．分液、蒸餾、萃取C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（濃）═3Cl2+KCl+3H2O，
③Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物是KCl
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;Cl2＞KClO3＞Br2
C．反應(yīng)③中的HNO3體現(xiàn)了酸性和氧化性
D．反應(yīng)③中有0.4mol HNO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．山萘酚（Kaempf erol）結(jié)構(gòu)如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護(hù)肝細(xì)胞等作用．下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B．可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)
D．1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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