Question

8．已知反應(yīng)：
①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂+KCl+3H₂O，
③Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①中的氧化劑Cl₂，氧化產(chǎn)物是KCl
• B． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;Cl₂＞KClO₃＞Br₂
• C． 反應(yīng)③中的HNO₃體現(xiàn)了酸性和氧化性
• D． 反應(yīng)③中有0.4mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高；
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂+KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
③Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Cl₂，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物是KCl，故A錯(cuò)誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③中生成硝酸銅，體現(xiàn)HNO₃的酸性，生成二氧化氮體現(xiàn)硝酸的氧化性，故C正確；
D．反應(yīng)③中有0.4mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，只有0.2mol作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5-4）=0.2mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．