Question

11．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應時，消耗氯氣2.24L（標準狀況），則混合物的組成可能是（　　）

• A． 鎂和鐵
• B． 鈉和鐵
• C． 鈉和鋁
• D． 鐵和銅

Answer 1

分析 假設(shè)都是+2價金屬，標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則混合金屬平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，據(jù)此結(jié)合選項中金屬組合進行判斷，注意Na為+2價時的摩爾質(zhì)量為46g/mol，鋁為+2價的摩爾質(zhì)量為$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則+2價時Fe的摩爾質(zhì)量為：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3．

解答 解：假設(shè)金屬都是+2價，標準狀況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則混合金屬評價摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則+2價時Fe的摩爾質(zhì)量為：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3，二者+2時的平均摩爾質(zhì)量可一定小于48g/mol，故A正確；
B．Na為+2價時的摩爾質(zhì)量為46g/mol，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則+2價時Fe的摩爾質(zhì)量為：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3，二者的平均摩爾質(zhì)量一定小于48g/mol，故B錯誤；
C．Na為+2價時的摩爾質(zhì)量為46g/mol，鋁為+2價的摩爾質(zhì)量為$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量一定小于48g/mol，故C錯誤；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則+2價時Fe的摩爾質(zhì)量為：$\frac{56g/mol}{3}$×2≈37.3，銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為48g/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，明確常見金屬與氯氣的反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．