5.在下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),同時又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.H2與Cl2的燃燒反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

分析 常見的吸熱反應(yīng)有:Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等;在化學反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A、Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化,故A不選;
B、H2與Cl2的燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故B不選;
C、鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故C不選;
D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故D選;
故選D.

點評 本題考查常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng),學生應(yīng)注重歸納常見的吸熱反應(yīng),并熟悉發(fā)生的化學反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化來解答即可,難度不大.

練習冊系列答案
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15.下列化學用語正確的是(  )
A.CH2CH2--乙烯的結(jié)構(gòu)簡式B.C2H6--乙烷的結(jié)構(gòu)簡式
C.-甲基的電子式D.--苯的分子式

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16.下列  ①0.5mol CH4;  ②標況下11.2LH2;  ③4℃時的9mL水;  ④0.2molNa3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是( 。
A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②

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13.下列說法不正確的是(  )
A.當鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
B.將一塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中,鋁片表面觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C.制取摩爾鹽時和制取阿司匹林時都可用酒精洗滌產(chǎn)品
D.在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液,在滴加氨水,將看不到溶液變渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

20.(1)25℃時,將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH值是多少?
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10,
①則該溫度下水的Kw是多少?
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合(忽略混合后體積的變化),混合溶液的pH=10,則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)不計入“空氣污染指數(shù)”項目的是(  )
A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入顆粒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述以及評價不合理的是( 。
選項敘述評價
A可用氫氧化鈉醇溶液與硝酸酸化的硝酸銀溶液鑒別烷烴與鹵代烴對.鹵代烴都能與氫氧化鈉醇溶液共熱生成鹵化鈉.鹵化鈉與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可生成鹵化銀沉淀
B乙酸乙酯在H218O中水解,產(chǎn)物乙酸中將含有18O錯,根據(jù)酯的水解規(guī)律,產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素.而乙醇則沒有
C不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對.乙烯雖能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但會生成 CO2
D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液對.乙醇、乙酸和乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象皆不同.可以一次性鑒別
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是( 。
A.150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B.150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液
C.75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液D.50 mL 1 mol•L-1氯化銅溶液

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1.已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1,463kJ•mol-1,495kJ•mol-1,下列熱化學方程式正確的是( 。
A.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-485 kJ•mol-1B.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=485 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=485 kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-485 kJ•mol-1

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