Question

某化學(xué)興趣小組在課外實(shí)踐探究中做了如下實(shí)驗(yàn)：將河沙（主要成分是SiO₂）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙的主要成分與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，該反應(yīng)

 

（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是

 

（填化學(xué)式），其電子式為

 

．
（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：將河沙（主要成分是SiO₂）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成一種白色固體化合物氧化鎂和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物硅化氫，所以一種硅化物為硅化鎂，由此分析解答．

解答： 解：（1）是二氧化硅與鎂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧化鎂和硅化鎂，所以化學(xué)方程式為：SiO₂+4Mg

加熱  .

2MgO+Mg₂Si，發(fā)生劇烈反應(yīng)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：SiO₂+4Mg

加熱  .

2MgO+Mg₂Si；放熱；
（2）硅化鎂和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SiH₄；電子式為：；故答案為：SiH₄；；
（3）硅化氫能在空氣中自燃，反應(yīng)方程式為：SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O，故答案為：SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考金屬鎂與二氧化硅反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象得出結(jié)論，來(lái)綜合分析判斷，比較容易．