Question

在3Cl₂+6KOH

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、KCl是還原產(chǎn)物，KClO₃是氧化產(chǎn)物
• B、Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
• C、反應(yīng)中每消耗3 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A
• D、被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)降低被還原，對(duì)應(yīng)的KCl是還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則KClO₃是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．KOH在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不是還原劑，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中每消耗3mol Cl₂，由元素的化合價(jià)升高可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）=5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A，故C正確；
D．由原子守恒可知，1個(gè)Cl原子被氧化，5個(gè)Cl原子被還原，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．