Question

19．實驗室常用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂
（1）試寫出該反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應中Cl元素的化合價升高，則該元素的原子失電子．
（3）當反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A時，生成的Cl₂在標準狀態(tài)下的體積為4.48L．
（4）Cl₂用途廣泛，寫出其生產(chǎn)漂白液對應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）Cl元素的化合價升高，失電子；Mn元素的化合價降低，得電子；
（3）反應MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成的氯氣物質(zhì)的量為1mol，當反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A時，生成氯氣的量為0.2mol，體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由此解答；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Cl元素的化合價升高，失電子；Mn元素的化合價降低，得電子，故答案為：Cl；失；
（3）反應MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成的氯氣物質(zhì)的量為1mol，當反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A時，生成氯氣的量為0.2mol，體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．