14．設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．NO2和N2O4組成的46g混合氣體中氮原子的數(shù)目為NA
B．1molC2H2分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA
C．HClO光照分解產(chǎn)生22.4LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．常溫下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中陽離子數(shù)小于0.2NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、C2H2分子中含4個(gè)σ鍵；
C、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
D、Fe3+水解會(huì)導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，氮原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、C2H2分子中含4個(gè)σ鍵，故1mol乙炔中含4NA個(gè)σ鍵，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3+水解會(huì)導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陽離子的個(gè)數(shù)大于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．lmolNa與足量的02反應(yīng)生成Na20和Na2O2，失去的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
C．在碳酸鈉溶液中，若c（C032-）=lmol•L-1，則c（Na+）=2mol•L-l
D．已知2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）；△H=-akJ．mol-l將2NA個(gè)SO2與NA個(gè)02混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個(gè)過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閎-e，f-h，g-c．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是B．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量．步驟如下：
（4）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用酸式滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液從無色變?yōu)闇\紅色，30s內(nèi)不褪色，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
（5）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失電子．
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L．
（4）Cl2用途廣泛，寫出其生產(chǎn)漂白液對應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C．b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．a mol Na2O2中含有的離子數(shù)為4aNA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫，其分子數(shù)為0.1NA
D．28g N2和N4的混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．在干旱地區(qū)植樹造林時(shí)，可利用高吸水性樹脂抗旱保水
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．在食用鹽中加入碘單質(zhì)制得的加碘鹽．可用于預(yù)防大脖子病
D．服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

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