4．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有關該反應的圖象及敘述正確的是（　�。�
A．加入適當?shù)拇呋瘎┖�，甲圖中的E和△H都減小
B．乙圖中t1時刻反應達到化學平衡狀態(tài)
C．丙圖可以表示其他條件不變時，壓強對反應的影響
D．丁圖中a可以表示SO2的轉化率

分析 A、使用催化劑△H不變；
B、乙圖中t1時刻兩者的物質(zhì)的量相等的狀態(tài)，而不達到化學平衡狀態(tài)；
C、先拐先平，所以B的壓強大于A；
D、二氧化硫的量越大，氧氣的轉化率越大，而本身轉化率減少．

解答 解：A、使用催化劑△H不變，故A錯誤；
B、乙圖中t1時刻兩者的物質(zhì)的量相等的狀態(tài)，而不是達到化學平衡狀態(tài)，而平衡狀態(tài)是濃度不變的狀態(tài)，故B錯誤；
C、先拐先平，所以B的壓強大于A，而增大壓強平衡正向移動，三氧化硫的量增加，而不是減少，故C錯誤；
D、二氧化硫的量越大，氧氣的轉化率越大，而本身轉化率減少，故D正確；
故選D．

點評 考查化學平衡移動的影響因素，難度不大，注意溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響是一致的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
C．標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．）
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導電性  D．導熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2
（1）試寫出該反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應中Cl元素的化合價升高，則該元素的原子失電子．
（3）當反應中轉移的電子數(shù)目為0.4NA時，生成的Cl2在標準狀態(tài)下的體積為4.48L．
（4）Cl2用途廣泛，寫出其生產(chǎn)漂白液對應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②體積相等、pH均為2的醋酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣A（填標號）．
A．醋酸多  B．H2A多  C．一樣多  D．無法確定
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向濃度均為0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐漸加入碳酸鈣粉末，先生成Fe（OH）3（填化學式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環(huán)，為地球儲存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質(zhì)，使地球適合生命的存在，下列說法中不正確的是（　�。�
A．海水蒸發(fā)→云→降水，這是地球水循環(huán)的過程，該過程主要是物理變化
B．海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
C．海洋是化學元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質(zhì)均需要涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是溶液恢復顏色．
（2）通過試管C中的實驗現(xiàn)象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C試管口處的棉團中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．100mL 2mol•L-1的鹽酸分別與0.5mol Na、Mg、Al充分反應，相同條件下產(chǎn)生H2的量（　　）
A．Na多B．Mg多C．Al多D．一樣

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