1．下列有關膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體是純凈物，氫氧化鐵膠體帶正電
B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體屬于介穩(wěn)體系

分析 A．膠體為分散系屬于混合物，．氫氧化鐵膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電；
B．膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征所在；
C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀；
D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．

解答 解：A．膠體是分散質在分散劑中選出的混合物，氫氧化鐵膠體為電中性，氫氧化鐵膠粒吸附帶正電的離子，故A錯誤；
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，故B錯誤；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中，表達正確的是（　　）
A．質量數(shù)為12的碳原子符號：${\;}_{12}^{12}$C
B．氧原子的結構示意圖：
C．CO2分子的電子式：
D．乙炔的結構簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3B．醋酸--C2H5OHC．明礬-KAl（SO4）2D．生石灰-CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（　　）
①CuS   ②NH3   ③SO3   ④FeCl3   ⑤NO2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．AlB．Fe2O3C．Ca（HCO3）2D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）＜NH4HSO4溶液中c（NH4+）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1  NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）．
②室溫時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填
計算式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解質溶液為Na2CO3溶液，電解總反應的方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達千分之六，比銅多61倍，金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系，列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4 I5
電離能/（kJ•mol-1）7381451773310 54013 630
請回答下列問題：
（1）TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6
（2）金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為六方最密堆積 （填寫堆積模型名稱），晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為6
（3）室溫下TiCl4為無色液體，沸點為136.4℃，由此可知其晶體類型為分子晶體，構成該晶體的粒子的空間構型為正四面體
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如2圖所示，已知該氮化鈦的密度為p g•cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有12 個．
（5）科學家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為KCl＜CaO＜TiN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）．下列有關該工藝的說法錯誤的是（　�。�
A．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑
B．總反應式為2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．該過程中，能量的轉化形式只有兩種
D．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

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