【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是

A.ab之間、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同

B.在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D.在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，、逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，、，沉淀的物質(zhì)的量逐漸增加，

b點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，說明此點(diǎn)和完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl； 繼續(xù)加入NaOH時(shí)，和NaOH反應(yīng)生成，離子反應(yīng)方程式為，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和NaCl； d點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時(shí)完全反應(yīng)，沉淀為，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為和NaCl； 根據(jù)d點(diǎn)知，a點(diǎn)時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)為和NaCl；e點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、和NaCl，

A.通過以上分析知，a點(diǎn)后沉淀是、，c點(diǎn)沉淀是、，d、e兩點(diǎn)沉淀都是，故A正確；

B.e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH、和NaCl，d點(diǎn)溶質(zhì)為和NaCl，c點(diǎn)溶質(zhì)成分是和NaCl，b點(diǎn)溶質(zhì)成分是NaCl，a點(diǎn)溶質(zhì)成分是和NaCl，所以溶液pH大小順序是，故B錯(cuò)誤；

C.段與段溶液中陰離子種類相同，都是和，但b、c、d三點(diǎn)的NaOH的量未知，所以無法判斷陰離子物質(zhì)的量是否相等，故C錯(cuò)誤；

D.在d點(diǎn)，溶質(zhì)是和NaCl，向溶液中加入少量鹽酸，和鹽酸反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時(shí)，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中時(shí)，可視作該離子沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時(shí)，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖所示。

燃燒器中反應(yīng)①（主反應(yīng)）

反應(yīng)②（副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其。現(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計(jì)測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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