【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼 | X | Y | Z | W |
原子核數(shù) | 單核 | 不同元素構(gòu)成的兩核 | 同元素構(gòu)成的兩核 | 同元素構(gòu)成的兩核 |
粒子的電荷數(shù) | 0 | 0 | 兩個(gè)負(fù)電荷 | 0 |
原子核外比X原子多3個(gè)電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______
與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______
完全燃燒放出的熱量是,寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______
組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略
寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______
組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。
【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 與間能形成氫鍵
【解析】
X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子,X為單核,電荷數(shù)為0,故X的質(zhì)子數(shù)為14,X為Si原子;Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子,粒子電荷數(shù)為0,故Y為CO;Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子,粒子電荷數(shù)為,故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為,故Z為;W為同元素構(gòu)成的兩核粒子,粒子電荷數(shù)為0,故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為,為N元素,W為,據(jù)以上分析解答。
原子核外比Si原子多3個(gè)電子,A為Cl原子,原子核外電子數(shù)為17,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子之間形成4個(gè)鍵,晶體中含有個(gè)共價(jià)鍵;故答案為:;;
碳化鈣為離子化合物,由鈣離子與離子構(gòu)成,離子中C原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),碳化鈣電子式為:,故答案為:;
的質(zhì)量的物質(zhì)的量為,故2molCO燃燒放出的熱量為,CO燃燒的熱化學(xué)方程式為:
組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Fe或C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若丁為Fe,則乙為硝酸鐵,丙為硝酸亞鐵;若丁為C,則乙為二氧化碳,丙為一氧化碳;故丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2;
故答案為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2;
組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物為,與間能形成氫鍵,極易溶于水;與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極放電,堿性條件下生成、,電解反應(yīng)式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料,按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫(xiě)空白:(注*Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去)。
(1)鐵元素位于 第____族____區(qū),其中Fe2+ 核外電子排布式為____,
(2)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是__________,寫(xiě)出步驟②中pH=1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________;
(3)在步驟③中加入的試劑是____;之所以要控制pH=9.8,其目的是_______;
(4)已知在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____,寫(xiě)出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。
②生成物A的晶體類型為__________,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。
(2)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_________。
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖
D.錳的電負(fù)性為1.59 ,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
(4)含有Cu2+ 的溶液中加入過(guò)量氨水,發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______。
(5)氮化硼形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。
已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為______________。
②在該晶體中,B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為________________________pm(列式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.圖裝置可驗(yàn)證酸性:
B.圖裝置可用于收集氣體
C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機(jī)層和水層
D.圖裝置中接通開(kāi)關(guān)后,Zn片腐蝕速率增大,Cu片有氣體放出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ,又可作為燃料.利用合成?/span>主要成分為CO、和在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下(已知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O):①,②,③。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | |||||
436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算 ______ 已知,則 ______。
(2)在容積為的容器中,通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示(平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1)。
①在時(shí)段,反應(yīng)速率為 ______ ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為 ______ 。
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”,判斷理由是 ______ 。
(3)合成的原理:其他條件相同,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在和與和條件下該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率相同,若,則P1______ P2(填“”、“”或“”)。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成。
①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將的甲烷完全燃燒生成的通入到的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
氫氧化物 | |||
開(kāi)始沉淀pH |
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了外,還含有的金屬離子是 ______
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表不能過(guò)量,若過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成.
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入 ______ 填入物質(zhì)的化學(xué)式,然后 ______ 依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱.
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ______ 填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式.
(5)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______ 填“升高”、“降低”或“不變”,已知碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84,堿式碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大于.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是
A.ab之間、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同,d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同
B.在反應(yīng)過(guò)程中,各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是:
C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
D.在d點(diǎn),向溶液中逐滴加入鹽酸,沉淀量將減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 廢蝕刻液X中加入少量鐵粉,振蕩 | 得到澄清溶液 | X中一定不含 |
B | 濃度均為的和混合溶液中,滴入少量溶液 | 產(chǎn)生黑色沉淀 | 大于 |
C | 和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 試紙變?yōu)樗{(lán)色 | 還原為 |
D | 溶液中加入少量苯,然后通入少量 | 有機(jī)相呈橙色 | 氧化性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.01mol·L-1H2S溶液:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH-)
B.=10-10的Na2CO3溶液:c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(10-2-10-12)mol·L-1
C.等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液:c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Cl-)
D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液:c(Na+)+c(H+)<c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
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