【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的電離度=×100%≈10-3，A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)時(shí)，溶液的溫度略高于25℃，Kw略微增大，B正確；

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液溫度高于25℃，pH=7時(shí)，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH－），C錯(cuò)誤；

D.HA屬于弱酸，存在電離平衡，在氫氧化鈉加入之前HA電離出了一些氫離子，加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)放出的熱量大于電離吸收的熱量，溫度上升，當(dāng)HA主動(dòng)電離出的氫離子反應(yīng)完時(shí)溫度達(dá)最大，繼續(xù)加堿，電離吸收的熱量大于中和反應(yīng)放出的熱量，溫度逐漸降低，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是(　　)

選項(xiàng)

粒子

立體構(gòu)型

解釋

A

氨基負(fù)離子(NH2—)

直線形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32—)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子（I3+)

V形

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）鐵元素位于 第____族____區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，

（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫出步驟②中pH＝1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________；

（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____，寫出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是

A.若，則B.若，則

C.若，則D.若，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠采用稀NaOH溶液脫除。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為已知：相同溫度下飽和溶液的pH約為，則下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中：

B.該溶液中：

C.加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，不變

D.該溶液pH約為13的原因：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。

（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入過(guò)量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。

已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②在該晶體中，B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為________________________pm（列式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

A.ab之間、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同

B.在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D.在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

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