1．下列有關物質分類正確的是（　　）
A．液氯、干冰均為純凈物
B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
C．與互為同系物
D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

分析 A、只由一種物質構成的是純凈物；
B、酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物；
C、同系物是指結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；
D、高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的化合物．

解答 解：A、只由一種物質構成的是純凈物，液氯即液態(tài)的氯氣，干冰即固態(tài)的二氧化碳，均只由一種物質構成，是純凈物，故A正確；
B、酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，而CO和堿不反應，NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故均不是酸性氧化物，故B錯誤；
C、同系物是指結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，即互為同系物的化合物必須屬于同一類物質，而屬于酚類，屬于醇類，不屬于同一類物質，故不互為同系物，故C錯誤；
D、高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的化合物，油脂的相對分子質量才幾百，故不是高分子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了純凈物、酸性氧化物、同系物和高分子化合物等概念的辨析和種類的辨別，難度不大，應注意的是NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．盛溴水的錐形瓶中緩慢通入乙烯后質量增加了7g，生成1，2-二溴乙烷質量為（　�。�
A．94gB．14gC．47gD．7g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）

A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質量為142 g·mol－1

B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質量比45∶6∶20

C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：

已知：

完成下列填空：
（1）由A 生成B 的化學方程式為． 
（2）C與NaOH反應的化學方程式是． 
（3）F中含氧官能團的名稱是醛基；試劑a的結構簡式為H3COOOCCH3． 
（4）試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，肉掛酸與試劑b生成G的化學方程式為． 
（5）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件：a．苯環(huán)上有三個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg．由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列有機化合物轉化關系如圖所示：


其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）寫出B的結構簡式．
（2）①的反應類型為加成反應；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（3）寫出C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，反應④的化學方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（5）化合物C有多種同分異構體，請寫出滿足①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，三種條件的所有同分異構體的結構簡式或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為32g；SO2為0.2mol．
實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量為392]．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g．t℃時，計算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．浙江大學成功研制出能在數(shù)分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．Li為電池的負極
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極
D．充電時陽極反應式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法一定不可行的是（　�。�
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

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