Question

8．在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）

• A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
• B． 標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L^-1硫酸中
• C． 向100 mL 4 mol•L^-1硝酸中加入5.6 g 鐵
• D． 在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

Answer 1

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應；
B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應；
C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據反應的量，鐵全部反應生成三價鐵離子；
D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應．

解答 解：A．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳與越濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故A錯誤；
B．標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，鋁片不能完全反應，故B錯誤；
C．根據反應Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價鐵離子，鐵無剩余，故C正確；
D．氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應生成氨氣：N₂+3H₂?2NH₃，該反應是可逆反應，存在反應限度，所以氫氣不能完全反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物的性質，注意物質濃度對物質性質的影響、可逆反應特點，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產物不同為該題的難點，題目難度中等．