10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子是1.5 mol、質(zhì)子數(shù)是12 mol．

分析 0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5mol，每個O原子含有8個質(zhì)子，則質(zhì)子數(shù)是0.5×3×8=12mol，由此分析解答．

解答 解：0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5mol，每個O原子含有8個質(zhì)子，則質(zhì)子數(shù)是0.5×3×8=12mol，故答案為：0.5NA、1.5、12．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意有關公式的利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中：①金屬銅   ②石墨   ③乙醇  ④CO2  ⑤HCl  ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2  ⑧蔗糖   ⑨NaCl⑩熔融NaNO3屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨⑩，屬于鹽的是⑨⑩．（用序號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
制蒸餾水		B．
轉(zhuǎn)移溶液
C．
過濾		D．
分解NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2摩/升B．0.4摩/升C．0.8摩/升D．1.6摩/升

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平該反應的離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8　H2O□
（2）反應轉(zhuǎn)移了0.4  mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）測定血鈣的含量的方法：取2  mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀時不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是高錳酸鉀會氧化氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H11Br的同分異構(gòu)體有（　　）
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mlB．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml
C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mlD．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g，忽略溶液中溶劑的變化．完成下列題目．
（1）反應③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.05 mol．
（2）反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：2．
（4）①②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：③=②＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-C≡CH和CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH2和 
C．  和 D．和

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