18．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.2摩/升B．0.4摩/升C．0.8摩/升D．1.6摩/升

分析 Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，
根據(jù)氯離子守恒可知：2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，則n（FeCl2）=0.04mol，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.04mol，
所以溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.04mol}{0.05L}$=0.8mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算后者的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中，加入0.3mol銅粉微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．0.3摩硫化亞銅與硝酸反應(yīng)，若生成Cu（NO3）2、NO、S、H2O，那么在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的是1.2摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是Fe2+和S2O32-，S2O32-中S的化合價(jià)為+2．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=4．
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．13g鋅與200mL的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，求該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸混合加熱反應(yīng)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個(gè)、原子是1.5 mol、質(zhì)子數(shù)是12 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．將448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g•cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為13.9mol/L．（本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字）
（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解199L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制過(guò)程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖所示裝置來(lái)組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；
④通過(guò)分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中；若缺少該步驟，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（5）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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