20．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-C≡CH和CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH2和 
C．  和 D．和

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物虎為同系物，根據(jù)定義可知，互為同系物的有機(jī)物一定屬于同一類物質(zhì)，即官能團(tuán)的種類和數(shù)目一定相同，據(jù)此分析．

解答 解：A、CH3-C≡CH是炔烴，CH2=CH-CH=CH2是二烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、CH3-CH=CH2是烯烴，而是環(huán)烷烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、是酚，而是醇，兩者屬于不同種有機(jī)物，即結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D、和在結(jié)構(gòu)中均只含一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈均為烷烴基，故均屬于苯的同系物，兩者互為同系物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的概念和判斷，應(yīng)注意的是互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)必須相似，即必須屬于同一類物質(zhì)，而且官能團(tuán)的個(gè)數(shù)必須相同，且在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個(gè)、原子是1.5 mol、質(zhì)子數(shù)是12 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)信息寫方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體．試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）由二氧化硅制硅酸，寫出化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
（3）過氧化鈉作供氧劑，化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
（5）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）向菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2．
寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；
④通過分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中；若缺少該步驟，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（5）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．31g白磷分子中所含p-p共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
C．常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA
D．常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2氣體通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是BE．
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
E．可用濃硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
（4）裝置丙所盛試劑為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)損失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸．
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同
C．等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L

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