Question

6．如圖是教師在課堂中演示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫，忽略空氣中CO₂的影響）

（1）實驗是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是②（填序號）
（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．
（2）寫出加熱時試管內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）加熱一段時間后，燒杯Ⅱ中澄清石灰水的實驗現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）加熱至固體質(zhì)量不再變化，向剩余的固體中加入足量的鹽酸，發(fā)生的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化碳氣體，可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強弱，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，以此解答該題．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故答案為：②；
（2）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化碳氣體，方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳氣體，可使澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；
（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

點評 本題以碳酸鈉和碳酸氫鈉的為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大，注意把握二者性質(zhì)的差異性，根據(jù)性質(zhì)選擇實驗方案．