14．已知：C（金剛石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，則下列判斷正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高
C．發(fā)生了物理變化
D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成

分析 A、能量越高越不穩(wěn)定；
B、由熱化學(xué)方程式C（金剛石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ分析；
C、金剛石和石墨是同素異形體；
D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化．

解答 解：A、金剛石比石墨能量高，所以金剛石比石墨能量低，故A正確；
B、C（金剛石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ可見，金剛石能量比石墨高，故B錯誤；
C、金剛石和石墨是同素異形體，生成新物質(zhì)是化學(xué)變化，故C錯誤；
D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，所以有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，即同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化，注意能量越低越穩(wěn)定．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．HF溶液保存在玻璃試劑瓶中
B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．間甲基苯乙烯D．間乙基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；如圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后t時刻改變影響平衡的一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（　�。�
A．m+n＜p+q△H＞0B．m+n＞p+q△H＞0C．m+n＜p+q△H＜0D．m+n＞p+q△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
（2）完成有關(guān)反應(yīng)方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．相同狀況下，pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入足量的表面積相同的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積（同溫同壓下）V（HX）＞V（HY），下列說法正確的是（　�。�
A．NaX的水溶液的堿性一定強(qiáng)于NaY水溶液的堿性
B．HX一定是弱酸
C．反應(yīng)結(jié)束時兩者所用時間相同
D．濃度：C（HX）＞C（HY）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是教師在課堂中演示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫，忽略空氣中CO2的影響）

（1）實驗是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是②（填序號）
（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．
（2）寫出加熱時試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）加熱一段時間后，燒杯Ⅱ中澄清石灰水的實驗現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）加熱至固體質(zhì)量不再變化，向剩余的固體中加入足量的鹽酸，發(fā)生的離子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應(yīng)平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是（　�。�
A．SiO32-和Br-濃度都會減小B．溶液顏色會發(fā)生變化
C．該過程中不會有沉淀生成D．離子濃度基本保持不變的只有Na+

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