Question

11．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合氣體總價(jià)體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N₂、CO₂的物質(zhì)的量濃度均不再變化
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.027mol/（L•min）（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）
A．增加CO₂的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．?dāng)U大容積體積．

Answer 1

分析 （1）①平衡時(shí)n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N₂）=bmol，則根據(jù)方程式可知生成CO₂是2bmol．又因?yàn)镹₂占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$，所以平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量是4b mol，則4bmol=bmol+2bmol+amol+2amol，解得b=3a，再由平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$計(jì)算；
②可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化，說明到達(dá)平衡；
（2）①發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=N₂+2CO₂，計(jì)算消耗CO物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗NO物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NO轉(zhuǎn)化率；根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CO₂）；
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能增大CO濃度、不能增大壓強(qiáng)，否則到達(dá)平衡時(shí)CO濃度會(huì)增大，也可以擴(kuò)大容器體積．

解答 解：（1）①平衡時(shí)n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N₂）=bmol，則根據(jù)方程式可知生成CO₂是2bmol．又因?yàn)镹₂占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$，所以平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量是4b mol，則4bmol=bmol+2bmol+amol+2amol，解得：b=3a，再由平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$=$\frac{\frac{3a}{V}×（{\frac{6a}{V}）}^{2}}{（\frac{2a}{V}）^{2}×（\frac{a}{V}）^{2}}$=$\frac{27V}{a}$，
故答案為：$\frac{27V}{a}$；
②A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗，均表示正反應(yīng)速率，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．在反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和容積始終是不變的，因此密度始終是不變的，則混合氣體的密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．NO、CO、N₂、CO₂的物質(zhì)的量濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，
故答案為：BD；
（2）①發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=N₂+2CO₂，平衡時(shí)CO是1.6mol，則消耗CO是2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知消耗NO是0.8mol，因此有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是$\frac{0.8mol}{2.0mol}$×100%=40%，
v（N₂）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{15min}$=$\frac{1}{75}$mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（CO₂）=2v（N₂）=2×$\frac{1}{75}$mol/（L•min）=0.027mol/（L•min），
故答案為：40%；0.027mol/（L•min）；
②A．增加CO的量，CO濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入催化劑平衡不移動(dòng)，CO濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．減小CO₂的量，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO濃度減小，故C正確；
D．?dāng)U大容積體積，壓強(qiáng)減小，平衡雖然向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，CO濃度仍然減小，故D正確；
故答案為：CD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷、以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等知識，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．